鐵的化學性質(zhì)

純鐵的化合價一般是+2和+3。鐵在空氣中不起變化，含有雜質(zhì)的鐵在潮濕空氣中逐漸生銹，在含有酸氣或鹵素蒸汽的濕空氣中銹得特別快。氧在不太高的溫度下就會溶解于鐵內(nèi)，鐵與氧生成穩(wěn)定的氧化物(FeO和FezOs)。例如,鑄鐵容易生銹，其銹的組成是:7.43% H:0、11.49% Fe0,81.08% FeO3。

鐵能很好地溶解在稀硫酸、稀硝酸和鹽酸中。濃硝酸或冷的濃硫酸能使鐵鈍化。所謂鈍化，就是某些金屬經(jīng)陽極氧化或化學方法(如強氧化劑反應(yīng))處理，由活潑態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴换顫姂B(tài)(鈍態(tài))的過程。鈍化后的金屬(如在濃硝酸中浸過的鐵),由于表面形成緊密的氧化物保護薄膜,所以不易腐蝕。

加熱時，鐵能同鹵素、硫、磷、硅和碳等非金屬反應(yīng)。鐵與硫生成硫化鐵(FeS)，會使鐵制品發(fā)脆。鐵與碳反應(yīng)生成碳化物，它能提高鐵的硬度、強度和電阻率。鐵與碳的相互作用是近代生產(chǎn)具有各種不同性質(zhì)的碳素鋼的基礎(chǔ)。工業(yè)上根據(jù)鐵中含碳量的不同,可分為生鐵(亦稱“鑄鐵”，含碳2%以上)和工業(yè)純鐵(含碳量一般在0.04%以下),含碳量在0.04~2%之間的叫“鋼”。鐵-碳系統(tǒng)中的碳于400℃時，即可使鐵中所含的FeO 和 F0O:還原而生成氣體 00和0O2。由于這些氣體在電真空器件的制造和使用過程中不斷放出,因此致使鐵的真空性質(zhì)較差,這是妨礙鐵在電光源制造業(yè)中廣泛應(yīng)用的主要原因。

堿對鐵作用很慢。鐵與其他許多金屬不同,它和汞不起作用，因此可制作汞的貯存器。